A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.
Características da Tabela Periódica
1ª—Formada por 112 elementos dispostos em ordem crescente de seus números atômicos.
2ª—A Tabela periódica está dividida em 18 GRUPOS (colunas verticais) e 7 PERÍODOS (fileiras horizontais).
3ª—Os 7 PERÍODOS correspondem às 7 CAMADAS ELETRÔNICAS.
4ª—Os 18 GRUPOS atualmente são numerados de 1 à18, no entanto ainda usa-se a clasificação antiga, na qual estão divididos em 2 subgrupos A e B.5ª—Os elementos pertencentes aos subgrupos A são chamados de REPRESENTATIVOS , sendo os mais importantes e tendo como principal característica o seguinte fato: Nº do subgrupo = Nº de elétrons na ultima camada.
6ª—Os elementos pertencentes aos subgrupos B são chamados de Elementos de TRANSIÇÃO.
7ª—Dos 112 elementos temos: 90 naturais e 22artificiais, estes, de acordo com a sua posição em relação ao Urânio (92U), são classificados em:
- ELEMENTOS CISURÂNICOS:
estão situados antes do Urânio, são eles: Tecnécio (43Tc) e Promécio(61Pm).
- ELEMENTOS TRANSURÂNICOS: são todos os elementos situados depois do Urânio.
8ª—Quanto ao estado físico os elementos podem ser:líquidos (Hg e Br), gasosos (H,F, O, N, Cl e os Gases Nobres) e sólidos (os demais).
8ª—Quanto ao estado físico os elementos podem ser:líquidos (Hg e Br), gasosos (H,F, O, N, Cl e os Gases Nobres) e sólidos (os demais).
Estruturas Atômicas
Em 450 a.C. na Grécia, Leucipo e Demócrito afirmaram que toda a matéria é constituída por átomos e ele não é divisível.
1800 – Modelo atômico de John Dalton
Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia:
* A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis.
* Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações.
Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia:
* A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis.
* Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações.
1856 – Modelo atômico de Thomson
Thomson descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim.
1911 – Modelo atômico de Rutherford
Rutherford afirmou através de experiências com radioatividade:
1 – o átomo possui espaços vazios (eletrosfera).
2 – o átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons).
3 – os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo com um sistema solar.
4 – as órbitas são circulares.
1 – o átomo possui espaços vazios (eletrosfera).
2 – o átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons).
4 – as órbitas são circulares.
Estrutura Atômica
Elemento químico: é o conjunto de átomos de mesmo número atômico.
Número Atômico (Z): indica o número de prótons existentes no núcleo.
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo.
Número Atômico (Z): indica o número de prótons existentes no núcleo.
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo.
A = Z + n ou A = P + n
Titânio
Qual é o metal presente nos aviões?
Titânio é um elemento químico que possui símbolo Ti, número atômico 22 (22 prótons e 22 elétrons), massa atômica 47,90 u, está situado no 4° grupo da Tabela Periódica, classificando-se como metal de transição.
Sódio
O sódio possui símbolo Na, número atômico 11 (11 prótons e 11 elétrons) e massa atômica 23 u, pertence à família 1 A e por isso se classifica como metal alcalino na Tabela Periódica.
O sódio na forma mineral se torna muito importante no corpo humano e por isso precisa estar presente em nossa alimentação. Quando o mineral sódio atinge sua forma ionizada dentro de nosso organismo, se torna um dos principais fatores de regulação osmótica do sangue, de fluidos intercelulares e do equilíbrio ácido-base.
O sódio na forma mineral se torna muito importante no corpo humano e por isso precisa estar presente em nossa alimentação. Quando o mineral sódio atinge sua forma ionizada dentro de nosso organismo, se torna um dos principais fatores de regulação osmótica do sangue, de fluidos intercelulares e do equilíbrio ácido-base.
Enxofre
Enxofre proveniente de erupção vulcânica.
O Enxofre é conhecido desde a antiguidade e já fazia parte de estudos dos Alquimistas. Ficou muito popular por possuir um odor insuportável, que de tão ruim foi até assimilado com o cheiro do Inferno em chamas: Que horror! Mas saiba que, realmente, o cheiro que caracteriza o Enxofre não é dos melhores, pois adquire um odor de ovo podre quando presente como ácido sulfídrico (H2S). Esta característica olfativa se faz quando enxofre é misturado com o hidrogênio.
Elemento Magnésio
Elemento que possui símbolo Mg, número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) e disponibiliza a massa atômica de 24 u. O magnésio é membro da família dos Metais Alcalino-terrosos, e se localiza no grupo 2 A da Tabela Periódica dos elementos.
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